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高二化学教案:《化学反应与能量变化》教学设计

来源:学科网 2018-11-18 17:36:50

  第八讲   化学反应限度

  一、复习巩固

  反应条件对化学平衡的影响

  (1)温度的影响。

  升高温度,化学平衡向吸热方向移动;

  降低温度,化学平衡向放热方向移动。

  (2)浓度的影响。

  增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;

  减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。

  (3)压强的影响。

  增大压强,化学平衡向气体分子数减小的方向移动;

  减小压强,化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

  (4)催化剂。

  加入催化剂,化学平衡不移动。

  二、知识梳理

  考点1:化学平衡常数

  1.概念:对于一定条件下的可逆反应(aA+bB     cC+dD),达到化学平衡时,生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数,记作Kc,称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。

  2.数学表达式:

  如果反应物和生成物均为气体,当达到化学平衡时,将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。

  浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。

  注意:(1)对于有纯固体或溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式中。

  (2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。

  3.化学平衡常数的应用及意义:

  平衡常数的大小化学反应可能进行的程度(即反应限度);平衡常数的数值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应转化得越不完全,反应物转化率就越小。

  4.影响因素:只与温度有关,而与浓度无关。

  考点2:平衡转化率

化学反应

平衡常数

温度

973 K

1 173 K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K3

选项

内容

结论

A

H2O(g)变成H2O(l)

ΔS>0

B

硝酸铵溶于水可自发进行

因为ΔS>0

C

一个反应的ΔH>0,ΔS>0

反应一定不自发进行

D

H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=-271 kJ·mol-1

ΔS=+8 J·mol-1·K-1

反应在任意外界条件下均可自发进行

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化[来]

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8 kJ

0

0

1

4

热量变化:Q

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