高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计

　　从容说课

　　本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必须以有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。因此，掌握有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

　　另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的讲述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。

　　三维目标

　　知识与技能

　　1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

　　2．以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

　　3．理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。

　　过程与方法

　　1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。

　　2．学会运用所学知识的能力。

　　情感、态度与价值观

　　1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。

　　2．科学地、辩证地看问题。

　　要点提示

　　教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。

　　2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

　　3．理解离子键、共价键的含义。

　　教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

　　2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。

　　教具准备：多媒体课件、投影仪。

　　[师] 原子序数、核电荷数由哪种粒子决定？它们之间是什么关系？

　　[生] 由质子数决定。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

　　接上

　　板　书：

　　原子序数、核电荷数

　　[师] 元素的种类由什么粒子决定？

　　[生] 由核电荷数即核内质子数决定。

　　接上

　　板　书：

　　决定元素种类

　　[师] 原子的质量数由什么粒子决定？它们相互之间的关系是什么？

　　[生] 由质子数和中子数共同决定。质量数等于质子数和中子数之和。

　　接上

　　板　书：

　　质量数A＝Z＋N

　　[师] 同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关？

　　[生] 与核内中子数。

　　接上

　　板　书：

　　决定原子种类(同位素)

　　[师] 原子的相对原子质量由什么粒子决定？

　　[生] 由原子核即质子数和中子数共同决定。

　　[师] 原子的相对原子质量近似等于质量数。

　　[师] 元素的相对原子质量又是由什么决定的？

　　[生] 由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。

　　[师] 原子是否带电取决于什么？怎样确定？

　　[生] 取决于核内质子数和核外电子数。若两者数目相等，原子呈电中性；若质子数小于核外电子数，原子带负电，为阴离子；若质子数大于核外电子数，原子带正电，为阳离子。

　　[师] 原子结构的有关问题可以看下表。

　　多媒体展示：

　　原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系

　　[师] 元素原子在参加化学反应时，其电子层结构将趋向于何种变化？

　　[生] 原子在参加化学反应时，都有使最外层电子形成稳定结构的倾向。

　　[师] 原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。

　　板　书：

　　二、化学键

　　[师] 那么，原子和原子通常通过什么方式趋向于稳定结构呢？

　　[生] 通过得失电子或形成共用电子对。

　　[师] 原子得失电子以后可分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么？举出几种粒子间存在这种作用的物质。

　　[生] 阴、阳离子之间的这种静电作用叫离子键。如Na2O2、NaOH、NaCl中均含有离子键。

　　[师] 那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢？举例说明。

　　[生] 叫共价键。如H2分子中的氢原子和氢原子之间，HCl分子中的氢原子与氯原子之间都形成共价键。

　　[师] 离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。

　　板　书：

　　化学键

化学键	定义		晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键
	强烈的体 现形式		使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量
离子键	定义		阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
	本质		阴、阳离子间的静电作用
	形成条件 和原因		稳定的阳离子 稳定的阴离子
	形成过程 表示方法
	影响强度的 因素及对物 质的影响		1．离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高 2．离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高
定义	原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
形成条件	一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子
本质	成键的两原子核与共用电子对的静电作用
表示方法	1．电子式：
	2．结构式：H—Cl
形成过程
分类	分类依据：共用电子对是否发生偏移
	非极性键	定义：共用电子对不偏向任何一方 特点：存在于同种原子之间 A—A 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有非极性键 例：Cl2、H2O2、Na2O2
	极性键	定义：共用电子对偏向得电子能力强的原子的一方 特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有极性键

　　[师] 举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。

　　[生] H2O2

　　[师] 写出其电子式。

　　找一个同学在黑板上写：

　　[师] 请同学们做以下练习。

　　多媒体展示：

　　[练习]

　　以下说法不正确的是(　　)

　　A．使干冰发生物理变化需克服范德华力

　　B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键

　　C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键

　　D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

　　学生思考并回答。

　　[师] 干冰是由CO2分子组成的，其分子之间的作用力是分子间作用力，即范德华力。当发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确。

　　C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键。

　　D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。

　　答案：D

　　课堂小结

　　本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体的问题。