高二化学教案：《水溶液中的离子平衡》教学设计

　　【学习目标】

　　1、会区分强弱电解质、弱电解质的电离平衡

　　2、溶液的酸碱性判断、PH的计算方法、酸碱中和滴定误差分析

　　3、盐类的水解及应用

　　4、难容电解质的溶解平衡

　　知识点1  弱电解质的电离

　　1、弱电解质电离方程式的书写

　　(1)弱电解质电离是_______的，用?表示。

　　如：CH3COOH______________??NH3·H2O_______________??

　　(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S______________

　　(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3________________________________。

　　2、电离平衡的特征：弱、等、动、定、变

　　3、电离平衡常数

　　（1）定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的______________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数，用符号___表示

　　（2）电离常数表示方法：对于AB???A＋＋B－，K＝___________________

　　（3）意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度______。

　　（4）影响因素：K只与_____有关，对同一电解质，温度升高，K_____。

　　4、影响电离平衡的因素

　　（1）内因  ： 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小

　　（2）外因：

　　a温度：由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离，平衡_____移动

　　b浓度：电解质浓度降低（加水稀释），电离平衡_____移动，电离程度____；电解质浓度增大（加电解质），电离平衡____移动，电离程度____；电解质溶液浓度越小，电离程度越大

　　c同离子效应：加入含弱电解质离子的强电解质，抑制电离，电离平衡_____移动

　　d反应的离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子，促进电离，电离平衡_____移动

　　【例题1】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

　　A．加少量烧碱溶液　　　　B．升高温度    C．加少量冰醋酸          D．加水

　　【例题2】1、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________ (填序号，下同)；

　　(2)属于弱电解质的是                     (3)属于非电解质的         ；

　　(4)既不是电解质，又不是非电解质的是                (5)能导电的是

　　知识点2  水的离子积  溶液的酸碱性

　　1、水的离子积

　　a、表达式：___________________常温下：Kw＝________________，此时c(H＋)＝

　　c(OH－)＝__________________________

　　b、影响因素：Kw只受________影响，温度越高，Kw________

　　ｃ、适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的解质水溶液

　　2、溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

　　【例题3】25 ℃时，0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是(　　)

　　A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1

　　【例题4】下列溶液一定显碱性的是(　　)

　　A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．溶液中含有OH－C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色

　　知识点3   PH的计算

　　1.计算方法

　　pH＝_______________，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。

　　2、强酸强碱溶液混合后pH的计算

　　3、稀释后溶液pH的变化规律

　　(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大___个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。

　　(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小___个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。

　　(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：__________________(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。

　　(4)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：__________________(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)

　　【例题5】常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正确的是(　　)

　　A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

　　B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol/L

　　C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

　　D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

　　【例题6】pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为________

　　知识点4  酸碱中和滴定

　　1、操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

　　(1)准备工作

　　①滴定管的检漏。

　　②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。

　　③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液

　　④赶气泡

　　⑤调液面：将液面调至_______________

　　⑥记读数。

　　(2)滴定操作：放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液______。

　　①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。

　　②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂______，且半分钟内_______，即到终点，读数并记录。

　　(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求_________。

　　2．常见误差分析

　　【例题7】．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实验。请完成下列填空：

　　(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液。

　　①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→_________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→_______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

　　②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

　　(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

　　①滴定达到终点的标志是________________________________________________________________________。

　　②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留2位有效数字)。

　　③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如下图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

　　④上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

　　A．滴定至终点时俯视读数     B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

　　C．锥形瓶水洗后未干燥       D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

　　知识点5 盐类的水解

　　1、盐类的水解规律

　　(1)正盐

　　a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。

　　b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。

　　c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。Na2CO3>NaHCO3

　　（2）酸式盐

　　多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。

　　a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

　　b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4

　　多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___性，NaHSO4

　　（3）双水解反应

　　弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应

　　a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。

　　b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-