过氧化钠的性质实验(2)

　　
　　3、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

　　（1）写出A→E的化学式：
　　
　　A                       B
　　
　　C                       D
　　
　　E
　　
　　（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
　　
　　A→D
　　
　　C→D
　　
　　C→E
　　
　　试题难度：难
　　
　　1 答案：CD
　　
　　2 答案：B
　　
　　解析：利用化合价的变化来判断。
　　
　　3 答案：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
　　
　　（2）2Na+H2O = 2NaOH+H2↑，
　　
　　2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，
　　
　　2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
　　
　　解析：根据A与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推知A为金属钠。
　　
　　过氧化钠
　　
　　①结构：[－O－O－]2－过氧离子，在[－O－O－]2－中，氧与氧之间是共价键。氧元素为－1价。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。
　　
　　②物理性质：淡黄色固体（粉末），商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。有二水合物和八水合物。它具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
　　
　　③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学方程式分别为：
　　
　　2Na2O2 ＋ 2H2O ?? 4NaOH ＋ O2↑
　　
　　2Na2O2 ＋ 2CO2 ?? 2Na2CO3 ＋ O2
　　
　　根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
　　
　　2Na2O2 ＋ 4HCl ?? 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑
　　
　　2Na2O2 + 2H2SO4（稀）?? 2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O
　　
　　与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
　　
　　Na2O2 ＋ CO ?? Na2CO3
　　
　　Na2O2 ＋ SO2 ?? Na2SO4
　　
　　另外，O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀。
　　
　　Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
　　
　　过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。
　　
　　④过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
　　
　　⑤通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。