过氧化钠的性质实验
来源：网络资源 2009-08-25 19:52:47
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。
2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.
实验现象
过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃 实验结论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
实验结论
过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条复燃。
实验考点
1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；2、过氧化钠的氧化性考查；3、差量法计算
经典考题
1、与水作用生成碱并有气体放出的是（ ）
A、Na2O B、SiO2 C、Na D、Na2O2
试题难度：易
2、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）
A、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
D、5Na2O2+2MnO4－+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
试题难度：中
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