高中化学元素周期表最新考点归纳-化学键

　　（1）只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

　　正例1：H2、D2、T2混在一起通常被认为是纯净物。

　　反例1：互为同素异形体的两种物质组成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等组成的是混合物。

　　（2）共价化合物可能含有离子键。

　　概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

　　（3）有非极性键的化合物一定是共价化合物。

　　正例1：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

　　反例1：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

　　（4）氢化物一定是共价化合物。

　　正例1：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

　　反例1：固态金属氢化物ＮaH、CaH2是离子化合物。

　　（5）键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

　　正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

　　正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

　　正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

　　反例1：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

　　（6）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

　　正例1：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

　　反例1：铵盐类（NH4Cl）、类铵盐（PH4I）是离子化合物。

　　（7）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

　　正例1：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物属于离子化合物。

　　反例1：AlCl3为共价化合物。

　　（8）非金属单质中一定存在非极性键。

　　正例1：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

　　反例1：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在化学键。

　　（9）非金属单质一般是非极性分子。

　　正例1：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。

　　反例1：臭氧分子是极性分子。

　　（10）非极性键形成的分子一定是非极性分子。

　　正例1：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

　　反例1：臭氧分子是非极性键构成的角形分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。