高一化学教案：《影响化学平衡的条件》

高一化学教案：《影响化学平衡的条件》
 

　　一，课题：《影响化学平衡的条件》

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

　　2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

　　3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

　　三，教学目标及确立依据：

　　依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

　　1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

　　2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

　　3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

　　四，重点，难点及确立依据

　　重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响

　　难点：1，平衡移动原理的应用。

　　2，平衡移动过程的速率——时间图。

　　确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

　　五，说教法：

　　由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

　　1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

　　2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

　　3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，说学法：

　　结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

　　实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

　　七，教材分析：本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

　　八，学情分析：

　　高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

　　九，教学过程：

　　1，复习导入

　　应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征

　　（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）

　　2，实验探究，设疑导入

　　提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

　　（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）

　　3，抓住机会，深刻讨论

　　学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

　　教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

　　（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）

　　4，注重实际，加深理解

　　可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

　　（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）

　　5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

　　6，巩固练习：课本习题一

　　7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册

　　8， 板书设计 第三节 影响化学平衡移动的条件

　　一， 浓度对化学平衡的影响

　　FeCL3 +3KSCN ===Fe(SCN)3 +3KCL Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3

　　1 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或是减少生成物的浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减少反应物浓度或增大生成物的浓度，都使化学平衡向反应方向移动。

　　2，浓度改变速率改变

　　3，速率——时间图

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