2020年高考复习备考方法点拨

　　2020高考即将开战，你准备好了吗？高考网小编为各位考生整理了一些高考复习方法，供大家参考阅读！

高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结 

【NaOH】

1、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：

（1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

（2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

若向NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

（1）Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O  

（2）3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O₌₌4Al(OH)₃↓

若向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O

若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

2、向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:

NaOH+Ca(HCO₃)₂==H₂O+CaCO₃↓+NaHCO₃

离子方程式：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-==H₂O+CaCO₃↓

若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO₃)₂溶液

化学方程式:

Ca(HCO₃)₂+2NaOH==2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃

离子方程式：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

3、向足量的NH₄HCO₃溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:

NH₄HCO₃+2NaOH==NH₃^.H₂O+H₂O+Na₂CO₃

离子方程式：

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==NH₃^.H₂O+H₂O+CO₃^2-

若向NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:

NH₄HCO₃+2NaOH==NH₃↑+2H₂O+Na₂CO₃

离子方程式：

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO₃)₂溶液至沉淀完全化学方程式:

Mg(HCO₃)₂+4NaOH==2H₂O+Mg(OH)₂↓+2Na₂CO₃

离子方程式：

Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-==2H₂O+Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-

若向Mg(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:

2NaOH+Mg(HCO₃)₂==Mg(OH)₂↓+2NaHCO₃

离子方程式：2OH^-+Mg²⁺==Mg(OH)₂↓

5、碳酸氢钙与烧碱

在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

反滴时则为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

6、氢氧化钠与氢硫酸

NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

（1）OH^-+H₂S=HS^-+H₂O

（2）2OH^-+H₂S=S^2-+2H₂O

若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

【盐酸】

1、向NaAlO₂溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃↓

（2）Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO₂溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

（2）3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O₌₌4Al(OH)₃↓

若向NaAlO₂溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

若向足量NaAlO₂溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃↓

2、向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

（1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

（2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O

若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

【CO₂】

1、向NaAlO₂溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

（2）CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

若向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成：AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^-

若向足量NaAlO₂溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

2、向NaOH溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O  

（2）CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

若向NaOH溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成：OH^-+CO₂==HCO₃^-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为：2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O

3、CaCl₂的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO³,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH₃即OH^-过量，不断通入CO₂可溶解大量CO²成为CO₃^2-使[CO₃^2-]达到较大而有CaCO₃沉淀生成；而先通入CO₂时，因为CO₂的溶解度较小，使[CO₃^2-]较小而无CaCO₃沉淀生成。

【澄清石灰水】

1、向足量的NaHCO₃溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:

Ca(OH)₂+2NaHCO₃==2H₂O+CaCO₃↓+Na₂CO₃

离子方程式：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO₃溶液

化学方程式:

NaHCO₃+Ca(OH)₂==H₂O+CaCO₃↓+NaOH

离子方程式：

HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-==H₂O+CaCO₃↓+OH^-

或HCO₃^-+Ca²⁺+OH^―==H₂O+CaCO₃↓

2、小苏打与澄清石灰水

在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

反滴时则为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

3Ca²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-=Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

反滴时则为：先发生：

Ca²⁺+2OH^-+2H₂PO₄^-=CaHPO₄↓+HPO₄^2-+2H₂O

后发生：Ca²⁺+OH^-+H₂PO₄^-=CaHPO₄↓+H₂O

【氢氧化钡】

1、氢氧化钡与磷酸

在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：

3Ba²⁺+6OH^-+2H₃PO₄=Ba₃(PO₄)₂↓+6H₂O

在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：

OH^-+H₃PO₄=H₂PO^4-+H₂O

2、向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全

化学方程式:

NaHSO₄+Ba(OH)₂==H₂O+BaSO₄↓+NaOH

离子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

若向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至中性

化学方程式

:2NaHSO₄+Ba(OH)₂==2H₂O+BaSO₄↓+Na₂SO₄

离子方程式：

2H⁺+2SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓+SO₄^2-

或2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓

若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，将看到白色沉淀生成：SO₄^2-+Ba²⁺==BaSO₄↓

3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀。化学方程式:

KAl(SO₄)₂+2Ba(OH)₂==2H₂O+2BaSO₄↓+KAlO₂

离子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

若向Ba(OH)₂溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:

KAl(SO₄)₂+3/2Ba(OH)₂=3/2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+1/2K₂SO₄

离子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

4、氢氧化钡与硫酸氢钠

当Ba(OH)₂溶液滴入NaHSO₄溶液至中性时：

2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓+SO₄^2-

继续滴加Ba(OH)₂溶液时，上述反应中的SO₄2-与Ba2+结合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

当NaHSO₄溶液滴入足量Ba(OH)₂溶液中时也出现白色沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

【卤族】

1、氯化铜和氨水

在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：

Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH⁴⁺

在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

2、苯酚与溴水

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

3、FeBr₂溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a.Cl₂过量时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)₌₌1:1.5时，Fe²⁺、Br^-均被Cl₂氧化，发生下列反应：

化学方程式:   2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂

离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

b.Cl₂不足时即当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:0.5时，只有Fe²⁺被Cl₂氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr₂+1/2Cl₂==1/3FeCl₃+2/3FeBr₃

离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

c.当n(FeBr₂):n(Cl₂)==1:1时，Fe²⁺全部被Cl₂氧化，Br^-部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeBr₂+Cl₂==2/3FeCl₃+1/3FeBr₃+1/2Br₂

离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

4、FeI₂溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I^->Fe²⁺（还原性）故Cl₂在氧化FeI₂溶液时，I^-先被氧化，其次是Fe²⁺被氧化。

a.Cl₂过量时即当n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1.5时，I^-、Fe²⁺均被Cl₂氧化，发生下列反应；

化学方程式:2FeI₂+3Cl₂==2FeCl₃+2I₂

离子方程式：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂==2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂↓

b.Cl₂不足时即当n(FeI₂):n(Cl₂)==1:1时，只有I^-被Cl₂氧化，发生下列反应：

化学方程式:FeI₂+Cl₂==FeCl₂+I₂↓

离子方程式：2I^-+CI₂==2Cl^-+I₂↓

c.当n(FeI₂):n(Cl₂)==4:5时，I^-全部被Cl₂氧化，Fe²⁺部分被氧化，发生下列反应：

化学方程式:4FeI₂+5Cl₂==2FeCl₃+2FeCl₂+4I₂↓

离子方程式：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂==2Fe³⁺+10Cl^-+4I₂↓

【氨水】

1、向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag⁺+NH₃^.H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

AgOH+2NH₃.H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

2、若向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液，则发生下列反应：离子方程式：

Ag⁺+2NH₃^.H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

3、在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

（1）Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

（2）AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

4、在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺2AgOH=Ag₂O+H₂O

【其他】

1、三氯化铁与硫化钠

在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

2、向足量的NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(HCO₃)₂溶液

化学方程式:

Ba(HCO₃)₂+2NaHSO₄==2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓+Na₂SO₄

离子方程式：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-==2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓

若向足量的Ba(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaHSO₄溶液

化学方程式:

NaHSO₄+Ba(HCO₃)₂==H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓+NaHCO₃

离子方程式：

H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺==H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓

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