高考化学重点知识梳理：硝酸综述

　　(一)概述

　　1.硝酸是强酸，具有酸的通性;

　　2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

　　3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，

　　4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

　　5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，

　　6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。

　　7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

　　8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。

　　9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

　　硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

　　10.硝酸与乙醇的酯化反应。

　　与甘油的酯化反应

　　(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

　　1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

　　2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

　　3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

　　4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

　　(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

　　5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

　　知能训练

　　1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()

　　A.可以与水以任意比互溶

　　B.不易挥发

　　C.有刺激性气味

　　D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

　　解析：硝酸是一种易挥发的液体。

　　答案：B

　　2.(2011?宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()

　　A.在光亮处放置B.通入适量的空气

　　C.加入足量水D.加入漂白粉

　　解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。

　　答案：B

　　3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()

　　A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

　　C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au

　　解析：A、C项中第三种物质不符合③。

　　答案：BD

　　4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()

　　A.使石蕊试液变红

　　B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

　　C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

　　D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2

　　解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。

　　答案：B

　　5.一定量的Cu和1mol?L-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2mol?L-1，则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()

　　A.0.2mol?L-1B.0.4mol?L-15ykj.com

　　C.0.6mol?L-1D.0.8mol?L-1

　　解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，当NO-3浓度下降0.2mol?L-1时，c(H+)下降0.8mol?L-1。

    答案：D