高中化学常考知识点和公式总结

　　1、溶解性规律——见溶解性表；

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　甲基橙 <3.1红色  3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：

　　Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

　　阳极（失电子的能力）：

　　S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

　　（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　（1）分析：反应物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　（1）按电子得失写出二个半反应式；

　　（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

　　（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：

　　Pb –2e-→PbSO4    PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

　　负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

　　阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

　　9、晶体的熔点：

　　原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：

　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：

　　MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、气体放出；

　　（2）是否有弱电解质生成；

　　（3）是否发生氧化还原反应；

　　（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　　（5）是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：-CHO ——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　　常见的胶体：

　　液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温（20℃）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%~4.3% 钢的含C量在：0.03%~2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　附：溶解性表