高中化学氧化还原反应特征是什么

　　高中化学氧化还原反应如何学

　　化合物升降价和化合物中氧化剂还原剂的关系我就用一句“升价 氧化 还原剂，降价 还原 氧化剂”。

　　升降价与电子转移这个，你要用自己的时间去分析转移的过程，并自己总结自己的口诀。

　　口诀最重要的东西是，反应某种关系，或简洁的记录某些过程（我的理解）。自己编口诀应该能让你深化理解，并且减少答题思维量。

　　就像记“溶于水的盐”的时候，我用的是:

　　碳酸不用镁钠钾，氢氧不用钡钠钾。

　　硫酸检验用钡盐，盐酸检验用银盐。

　　这个口诀的根据是复分解反应的现象搞出来的，

　　前两句的“不用”是不能用来判断反应发生的意思，潜在意思是“溶于水”，尽管碳酸镁和氢氧化钙都是微溶的，但那几个微溶的记一下就好。

　　用自己能明白的口诀，自己定义的口诀绝对会让你超有兴趣，然后显得你超有个性，你想起来你的口诀的时候回超有成就感，然后用起来超顺脑，仅仅就是因为那个是你想的。

　　这种方法用一段时间后你也许会发觉（至少我发觉了），一切的一切都好像是脑子里准备了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，这种“习惯”的力量绝对能让你在竞赛等等的考试中占些许上风。

　　2

　　氧化还原反应特征是什么

　　1.氧化还原反应即电子的得失。

　　在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题

　　在高中阶段：讨论即为电子的得失。

　　2.判断一个化学反应中元素是被还原，或者是被氧化了，

　　即应看其是失去了电子，还是得到了电子。

　　失去了电子即为还原剂，其化合价升高。

　　得到了电子即为氧化剂，其化合价降低。

　　在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物

　　被还原的元素叫做还原产物

　　这即是氧化还原。

　　3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型

　　歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

　　归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉。

　　氧化还原反应与四种基本反应的关系

　　复分解反应肯定不是氧化还原反应，置换反映肯定是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。

　　升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了。