高二化学教案：《硫酸的性质》教学设计

　　学习目标

　　1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。

　　2、记住硫酸根离子的检验原理。

　　3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力。

　　4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

　　新知预习

　　知识点一：稀硫酸的性质

　　硫酸是二元强酸,具有酸的通性。

　　1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显              色。

　　2、与活泼金属（如Fe）反应，                                         。

　　3、与所有的碱（如NaOH）反应，                                        。

　　4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应，                                   。

　　5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，叫普钙，是常见的磷肥，写出方程式。

　　知识点二：浓硫酸的性质

　　浓硫酸是        色       状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时

　　大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84 g／cm3，物质的量浓度为          ，沸点为338 ℃，       挥发。

　　【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？

　　1、浓硫酸的特性之吸水性

　　【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入1－2mL浓硫酸。静置一会儿观察：固液交界面上固体呈现            色。

　　利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥                          等气体。

　　2、浓硫酸的特性之脱水性

　　【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

　　实验现象：                                                              。

　　有关方程式：                                  。在此变化中，浓硫酸起脱水作用。

　　【思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？

　　3、浓硫酸的特性之强氧化性

　　在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味。说明有          生成。为什么会生成该气体呢？

　　【演示实验】浓硫酸与铜反应。

　　上述装置中，碱液棉团的作用是                                           。

　　实验现象:不加热时，                                                    ；

　　加热后，观察到                                                         。

　　写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用。

　　【思考与交流】③比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何不同？浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应？

　　④在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

　　⑤常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸，这是为什么呢？

　　【知识拓展】

　　浓硫酸有很强氧化性，除和金属反应外，还可以和一些非金属单质反应，如碳、硫。还可以和一些具有还原性的微粒反应，例如与HBr、H2S等反应，此时浓硫酸被还原为SO2，写出相关反应的化学方程式：

　　知识点三：硫酸的用途

　　阅读教材，相互讨论，完成下列问题。

　　1．利用其             性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。

　　2．利用浓硫酸的           性，作吸水剂和干燥剂。

　　3．利用浓硫酸的          性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。?

　　4．利用浓硫酸的             性，常用于制取各种挥发性酸。

　　【知识拓展】

　　写出下列物质化学式。

　　胆矾             ；绿矾              ；芒硝           ；肥田粉            ；

　　生石膏                 ；熟石膏                   ；重晶石                ；

　　明矾                ；皓矾              ；六水硫酸亚铁铵                   。

　　课内达标

　　1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：

　　（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑

　　（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加

　　（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生

　　（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生

　　（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体

　　（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体

　　（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体

　　（8）浓硫酸可胆矾变白__________________________________。

　　（    ）2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是

　　A.盐酸        B.稀硫酸            C.浓硫酸           D.硫酸铜溶液

　　课后收获

　　我学会了：

　　我有疑问的地方：