高二化学教案：《铁及其化合物》教学设计

　　本文题目：高二化学教案：铁及其化合物

　　高二学业水平测试铁及其化合物

　　【学习目标】

　　1、了解铁及其化合物的主要物理性质

　　2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况

　　3、了解氧化铁与酸反应的情况

　　4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解

　　5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

　　【基础知识】

　　一、金属铁

　　1.物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

　　2.化学性质：

　　①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

　　②与水蒸气反应：

　　③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：

　　常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

　　④与盐反应：古代湿法炼铜

　　二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

　　FeO Fe2O3 Fe3O4

　　颜色

　　俗称

　　与HCl 不作要求

　　用途 略 红色油漆和涂料 略

　　三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色

　　化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

　　②与盐酸 与盐酸

　　四、盐

　　(1)Fe2+和Fe3+相互转化：

　　FeCl2溶液跟Cl2反应：

　　FeCl3溶液中加入铁粉：

　　(2)Fe2+和Fe3+鉴别

　　Fe2+ Fe3+

　　水溶液颜色

　　浅绿色 棕黄色

　　加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

　　先加入KSCN 无现象 血红色

　　后通入Cl2

　　归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

　　① ;②

　　③ ;④

　　⑤ ;⑥

　　⑦ ;⑧

　　【典型例题】

　　1. (2007年水平测试)常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )

　　A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

　　2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

　　A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

　　3. (2007年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在( )

　　A.NO3- 　 B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

　　4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

　　A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉

　　5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

　　A.Fe2O3　　　　　　　 B.FeCl3　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3 　　 D.FeO

　　6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

　　A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

　　B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

　　C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

　　D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O

　　7.(2008年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

　　(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色;

　　(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是__________________ _____。

　　8.已知有以下物质相互转化。试回答：

　　(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

　　(2)写出由D转变成H的化学方程式 。

　　(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

　　9.(2011年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

　　A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g