高二化学教案：《化学反应限度》教学设计
来源：学科网 2018-11-18 20:17:17
一、复习巩固
反应条件对化学平衡的影响
（1）温度的影响。
升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
降低温度，化学平衡向放热方向移动。
（2）浓度的影响。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强的影响。
增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；
减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。
（4）催化剂。
加入催化剂，化学平衡不移动。
二、知识梳理
考点1：化学平衡常数
1.概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。
2.数学表达式：
如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。
浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。
注意：（1）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。
（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3.化学平衡常数的应用及意义：
平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应转化得越不完全，反应物转化率就越小。
4.影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。
考点2：平衡转化率
对于化学反应：mA＋nBpC＋qD，反应物A的平衡转化率可表示为：
考点3：化学反应限度：
考点4：“三段式法”解答化学平衡计算题
1．步骤
（1）写出有关化学平衡的反应方程式。
（2）确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
（3）根据已知条件建立等式关系并做解答。
2．方法
如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始(mol/L) a b 0 0
变化(mol/L) mx nx px qx
平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx
|
化学反应 |
平衡常数 |
温度 |
|
|
973 K |
1 173 K |
||
|
①Fe(s)＋CO2(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
|
②Fe(s)＋H2O(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
|
③CO(g)＋H2O(g) |
K3 |
？ |
？ |
FeO(s)＋CO(g)
FeO(s)＋H2(g)
CO2(g)＋H2(g) （1）反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________________________。
（3）根据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
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