高二化学教案：《化学反应与能量变化》教学设计
来源：学科网 2018-11-18 17:36:50
第八讲 化学反应限度
一、复习巩固
反应条件对化学平衡的影响
（1）温度的影响。
升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
降低温度，化学平衡向放热方向移动。
（2）浓度的影响。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；
减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强的影响。
增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；
减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。
（4）催化剂。
加入催化剂，化学平衡不移动。
二、知识梳理
考点1：化学平衡常数
1.概念：对于一定条件下的可逆反应（aA+bB cC+dD），达到化学平衡时，生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数，记作Kc，称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。
2.数学表达式：
如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。
浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。
注意：（1）对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。
（2）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3.化学平衡常数的应用及意义：
平衡常数的大小化学反应可能进行的程度（即反应限度）；平衡常数的数值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应转化得越不完全，反应物转化率就越小。
4.影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。
考点2：平衡转化率
|
化学反应 |
平衡常数 |
温度 |
|
|
973 K |
1 173 K |
||
|
①Fe(s)＋CO2(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
|
②Fe(s)＋H2O(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
|
③CO(g)＋H2O(g) |
K3 |
？ |
？ |
FeO(s)＋CO(g)
FeO(s)＋H2(g)
CO2(g)＋H2(g)
|
选项 |
内容 |
结论 |
|
A |
H2O(g)变成H2O(l) |
ΔS>0 |
|
B |
硝酸铵溶于水可自发进行 |
因为ΔS>0 |
|
C |
一个反应的ΔH>0，ΔS>0 |
反应一定不自发进行 |
|
D |
H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1 ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 |
反应在任意外界条件下均可自发进行 |
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡过程体系能量的变化[来] |
|||
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||
|
① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量：32.8 kJ |
|
② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化：Q |
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