高二化学教案：《弱电解质的电离学案》教学设计

　　本文题目：高二化学教案：弱电解质的电离学案

　　第一节弱电解质的电离学案

　　学习目标：

　　1、 理解强电解质、弱电解质的概念;

　　2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式;

　　3、 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;

　　4、 了解酸碱电离理论。

　　学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动

　　学习难点：外界条件对电离平衡的影响

　　学习过程：

　　一、 电解质有强弱之分

　　阅读教材，判断下列问题的正误。

　　1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

　　2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

　　3、 强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

　　4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

　　5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

　　6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

　　思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区别是什么?

　　思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析产生这种现象的原因是什么?

　　找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系

　　化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒

　　强电解质

　　弱电解质

　　非电解质

　　练习：有下列物质：(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能导电的是

　　(用序号填写，下同)，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。

　　二、 弱电解质的电离过程是可逆的

　　思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么?说明了什么问题?

　　思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同?

　　练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。

　　(1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3.H2O

　　(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2

　　思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理?

　　思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识?

　　练习：判断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。

　　(1)碳酸钙与醋酸 (2)苯酚与碳酸氢钠溶液

　　(3)足量氨水与氯化铝溶液反应 (4)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液

　　(5)氢硫酸与硫酸铜反应

　　找规律：

　　弱电解质的电离方程式书写时，应注意：

　　①要用“ ”连接;②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。

　　以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响

　　平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO—) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO—)

　　升高温度

　　加水稀释

　　加纯醋酸

　　加NaOH

　　加HCl

　　加CH3COONa

　　练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动?

　　①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

　　当堂达标训练：

　　1、能说明醋酸是弱电解质的事实是( )

　　A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱

　　B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2

　　C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

　　D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L

　　2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )

　　A、NaOH(固) B、H2O C、NaCl(固) D、CH3COONa(固)

　　3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )

　　A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变

　　4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的 H2的体积相等时，消耗酸的体积 VHA> VHB，下列分析正确的是( )

　　A.消耗锌的质量：mHA> mHB B.HA 一定为强酸

　　C.生成H2的平均速率：VHA< VHB D.酸性 HB > HA