高二地理教案：《当代环境问题的产生及其特点》教学设计

　　第二节   当代环境问题的产生及其特点

　　【学习目标】

　　1．了解当前人类所面临的主要环境问题。

　　2．认识环境问题产生的主要原因及危害。

　　【课前预习】

　　事件

　　污染

　　致害原因玛纳斯大气污染　　洛杉矶　　　　多诺拉　　　　伦敦　　　　四日　　　　水俣海洋　　米糠油食品　　富山水体

　　【问题探究1】

　　一、环境问题的表现

　　1、环境问题的四大表现：

　　2、为什么会出现资源短缺？

　　3、八大环境污染产生的原因？

　　4、生态破坏的主要表现是            ，其后果是：

　　5、全球环境变化：工业革命后，出现全球性环境问题，如

　　【归纳总结】

　　1.资源短缺

　　2. 八大公害事件（注意前四个异同比较）

　　相同点：

　　不同点：

　　【问题探究2】

　　1.读图1.8

　　⑴此图可表明哪一个环境问题？

　　⑵黄土高原地貌特征？最严重的环境问题？

　　⑶黄土高原水土流失的原因：

　　⑷怎样治理？课本P60

　　2. 从上可以看出环境问题产生的原因有哪些？

　　【归纳总结】

　　原因： ①资源的有限性与人类需求的无限性的矛盾

　　②短期经济利益与长远环境效益的矛盾

　　③局部利益与整体利益的矛盾

　　④个人行为和大众利益的矛盾

　　⑤资源的不合理利用

　　⑥向环境中排放大量废弃物，超过环境自净能力

　　【问题探究3】

　　1.（案例2）人类排放的污染物是如何到达极地地区的？

　　2.从上案例可以看出当代环境问题的特点有哪些？

　　【归纳总结】

　　总结：环境问题已经成为关系全人类生存与发展的重大难题，要深入分析它产生的原因，进而确立解决环境问题的正确思想。

　　【课堂反馈】

　　读图，完成下列要求。

　　（1）将正确选项的代号填入图中对应的空白框内（每字母限填一次）。

　　a.臭氧层空洞   b.全球变暖    c.酸雨     d.森林锐减

　　（2）说明导致全球性环境问题的主要原因。

　　（3）简述减轻环境问题的主要措施。

　　第四节 分子间作用力与物质性质

　　【基础检测】

　　1．干冰熔点很低是由于   （    ）

　　A．CO2是极性分子             B．C=O键的键能小

　　C．CO2化学性质不活泼         D．CO2分子间的作用力较弱

　　2．下列叙述中正确的是     （    ）

　　A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

　　B．稀有气体原子序数越大沸点越低

　　C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低

　　D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

　　3．NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是                （    ）

　　A．它是一种非极性分子

　　B．分子中存在非极性共价键

　　C．NCl3比PCl3难挥发

　　D．已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性

　　4．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是                        （    ）

　　A．分子内共价键       B．分子间的作用力增大

　　C．分子间的距离       D．分子内共价键的键长

　　5．下列物质的沸点排列顺序不正确的是                          （    ）

　　A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；     B．Cs>Rb>K>Na>Li

　　C．I2>Br2>Cl2>F2                     D．GeH4>SiH4>CH4

　　6．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                      （    ）

　　A．氢键          B.共价键     C．离子键        D.新型化学键

　　7．下列化合物中存在氢键的是

　　A．H2O            B．H2S      C．HBr           D．CH4

　　8．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是                      （    ）

　　A．HF             B.HCl       C．HBr          D.HI

　　9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(    )

　　A．食盐和蔗糖熔化     B．钠和硫熔化

　　C．碘和干冰升华       D．干冰和氧化钠熔化

　　10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是                （    ）

　　A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。

　　B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。

　　C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。

　　D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高

　　11．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（    ）

　　A．化学变化                  B．物理变化

　　C．既有物理变化又有化学变化  D．是一种特殊的生物变化

　　12．在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度                            （    ）

　　A．前者大

　　B．后者大

　　C．两者都是极性分子，都易溶于水

　　D．两者都是有机物，都难溶于水

　　13．下列说法中不正确的是  （    ）

　　A．氢键是一种类似与共价键的化学键。

　　B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。

　　C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。

　　D．氢键是一种分子间作用力。

　　【能力提高】

　　14．科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为"足球分子"。最近科学家又确认存在着另一种"分子足球N60"，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是   （    ）

　　A．N60易溶于水

　　B．N60是N2的一种同素异形体

　　C．等物质的量分解吸收的热量N60>N2

　　D．N60是共价键结合的空心球状结构

　　15．下列物质的性质与氢键无关的是（    ）

　　A．冰的密度比液态水的密度小

　　B．NH3易液化

　　C．NH3分子比PH3分子稳定

　　D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

　　16．根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。

　　（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。

　　（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。

　　（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。　　　　17．解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。

　　18．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。

　　【综合探究】

　　19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。

　　结构简式化学式相对分子质量沸点/℃（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011它们的沸点说明什么问题？

　　参考答案

　　【基础检测】

　　1.D  2.C  3.D  4.C  5.B  6.A  7.A  8.B   9.C  10.B  11.B  12.A  13.A  14.A

　　【能力提高】

　　15.C   16．（1）正确  （2）错误  （3）正确

　　17．邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。

　　18．在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。

　　【综合探究】

　　19.  解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。

　　答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。