高考化学复习之物质的量

        物质的量

　　1．      复习重点

　　1．理解质量守恒定律的涵义。

　　2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点

　　2．难点聚焦

　　一、质量守恒定律

　　1．内容       参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

　　2．实质       化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

　　二、阿伏加德罗定律

　　1．内容

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。

　　2．    推论：

　　⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2

　　⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　三、阿伏加德罗常数

　　物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用"阿伏加德罗常数"，在具体计算时常取"6.02×1023"。

　　3．网络

　　①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

　　②、符号：n

　　物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol

　　④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。

　　⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

　　①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

　　阿伏加德罗常数： ②、符号NA

　　③、近似值：6.02×1023

　　①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

　　基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm

　　③、单位：L·mol-1

　　①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

　　摩尔质量：②、符号：M   ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1

　　④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

　　①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

　　物质的量浓度：②、符号：c(B)

　　③、单位：mol·L-1

　　①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

　　同温同压下：

　　②、推论：  同温同压下：

　　同温同体积下：

　　Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

　　标况下：

　　A气体对B气体的相对密度：

　　Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量 ）

　　M=22.4L·mol-1×ρ，

　　=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···   ф为体积分数。

　　3．    例题精讲