高一化学元素及其化合物易错知识点总结

　　提升成绩的一种有效方法就是从错题入手，将易错题、易错知识点重点掌握，避免再次出错。下面就高一上学期期中考试中元素及其化合物的易错知识点进行总结，希望能够帮助同学们提升化学成绩。

　　1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。

　　2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当n((HCl):n(Na2CO3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

　　3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

　　若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。

　　4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。

　　5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cu。

　　6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。

　　7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。

　　8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。

　　9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3

　　10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

　　11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。

　　12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。

　　13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。

　　14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。

　　15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。

　　16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。

　　17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。

　　18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。

　　19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。

　　20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。

　　21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。

　　22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1>m2。