高考帮直播学科答疑：高考二轮复习之化学反应原理

　　针对化学反应原理的难点疑点，爱智康郝玉豆老师针对性的回答了同学们提出的问题。下面是本次答疑汇总，希望对同学们学习化学有帮助。

　　一、化学反应

　　问题1：现在重新学化学反应应该怎么学

　　爱智康郝玉豆老师：无机反应么？ 对于元素部分在复习的时候，还应根据物质分类来进行方程式的梳理，例如在复习钠元素的时候，从一、钠单质开始，分别与非金属单质，如氧气、氯气；氧化物如水；酸；盐溶液和熔融盐；有机物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化钠和过氧化钠，分别与水、二氧化碳和酸的反应。三、氢氧化钠，分别与金属单质如铝；非金属单质如氯气、硅；金属氧化物如氧化铝；非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；两性氢氧化物如氢氧化铝；盐如硫酸铜；有机物如卤代烃、酚、羧酸、酯化。四、碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸；碱如氢氧化钠和氢氧化钙；盐如氯化钙的反应。 按照物质分类法复习元素，非常系统，不会有遗漏。 铁属于元素，所以也可以按照物质分类的方法进行复习。一、铁单质与非金属单质如氧气、氯气等；与氧化物如水；与酸包括稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸；与盐溶液的置换反应。二、氧化铁和四氧化三铁分别与氢气、一氧化碳、酸的反应。三、氢氧化亚铁与氢氧化铁的对照，它俩的制备、转化及性质。四、亚铁离子与铁离子的对照。总之，元素学习要形成体系。

　　问题2：氢氧根小于10的负13次幂时，是显酸性还是碱性

　　爱智康郝玉豆老师：如果是溶液中的氢氧根，那就是酸性，如果是水电离出的，可能是强酸或者强碱

　　问题3：离子平衡有没有技巧啊，有些大题有Ksp，这个得怎么灵活应用？

　　爱智康郝玉豆老师4：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。 质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可 质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。 最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。 强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子 对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题，首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。 其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题4：化学反应平衡有什么要注意的，如何判断化学平衡（先达到平衡后改变条件，）等体积反应和非等体积反应有什么不同

　　爱智康郝玉豆老师：以合成氨为例，该反应是放热反应，气体分子数减小的反应，等温等压下体积不断减小，达到平衡时体积为原体积的一半；绝热等压下，该反应放热，相当于在等温等压的基础上升高了温度，所以速率增加，但是平衡逆向移动，氮气的转化率降低；等温等体积时候，相当于在等温等压的前提下，增加了体积，即减小了压强，则化学反应速率下降，平衡逆向移动；绝热等体积时候，相当于在绝热等压的条件下增加了体积，速率小于绝热等压时候的速率，平衡逆向移动。