高考帮直播学科答疑：开学后化学逆袭攻略

　　相信每一位同学都希望开学之后能够逆袭迅速提分，下面我们邀请爱智康的郝玉豆老师来为大家讲解化学逆袭的攻略！一起来看吧！

　　一、考点难点类：

　　问题1：老师盐类的水解怎么样复习

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

　　最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

　　强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题2：做溶液中离子排序是如何做的，怎样看溶液中电离大于水解还是水解大于电离，如果算化学反应速率时，分压与总压之间关系如何看待，如果给化合物命名，含有醇羟基2个，如何命名。

　　爱智康郝玉豆老师：对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题，首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

　　其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　看溶液中电离大于水解还是水解大于电离的问题是根据溶液的pH值的

　　分压与总压相当于各物质浓度与物质的总浓度的关系

　　含有醇羟基2个，那么最后的定位肯定是某某二醇，要注意羟基的位置

　　问题3：做原电池电解池就没有一点思路，怎么办

　　爱智康郝玉豆老师：原电池要记住，孙悟空喊唐僧什么？“师父”——“失负，失去电子为负极”，所以做还原剂的就是负极，电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的，所以阴极的化合价应该降低。

　　至于电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量

　　电解池中有电源，与正极连接的是阳极，阳极失电子

　　问题4：原电池与电解池怎么分电极？

　　爱智康郝玉豆老师：原电池没有电源，有自发进行的氧化还原反应，还原剂失电子做负极，氧化剂做正极；

　　电解池与电源正极相连的是阳极，失电子；与电源负极相连的是阴极，得电子

　　问题5：选修五的同分异构体如何能做到不漏查

　　爱智康郝玉豆老师：首先拿到分子式的时候要数不饱和度，n个碳就需要2n 2个氢，所以，每当分子式中少两个氢的时候，则不饱和度加1，因此，根据不饱和度可以明确有机物中可能的官能团。碳碳双键及碳氧双键的不饱和度为1，三键的不饱和度为2，成环为1，苯环为4，醛基酯基和羧基都为1.

　　确定了不饱和度之后，数同分异构体一共有四种方法，即①缩短碳链：确定含碳的最长链为主链然后依次缩短，注意避免重复；②官能团移位：将官能团分别由一号位移动到其他碳的位置上，注意对称结构和同一个碳上的相同基团是等效碳；③针对苯环的同分异构体采用定二移一法：苯环上两个取代基，同分异构体数目为 3，苯环上有三个取代基时，三个取代基均相同则为3，两个一样则为6，三个均不同为10.。④针对酯的同分异构体，采用此消彼长法，注意不要直接书写酯的同分异构体，而是将酯拆成羧酸和醇，分别根据碳数写出羧酸和醇的同分异构体，每当羧酸增加一个碳，则醇减少一个碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同时也要注意，书写醇的时候已考虑碳碳双键上接羟基与同一个碳上接两个以上羟基的情况，因为你写的不是醇而是酯！

　　问题6：电离和水解谁强谁弱是应该用溶液的酸碱性判断，对吧？

　　爱智康郝玉豆老师：你是针对弱酸的酸根离子吗？如果是弱酸的酸根离子是这样的

　　问题7：那老师平衡的知识点应该怎么学习?

　　爱智康郝玉豆老师：要学好平衡，首先要搞明白化学反应速率，化学反应速率研究对象是所有的化学反应。而对于可逆反应才会出现正逆反应速率，从影响速率的角度来探究正逆反应速率的改变，从而得出平衡的结论。理解勒夏特列原理的时候记住是减弱而不是抵消，类似于楞次定律中的来拒去留！

　　定义是正逆反应速率相等。那么颜色不会改变，各物质的浓度不再改变，各物质的百分含量不再改变。而至于气体的密度、平均相对分子质量等则要分情况讨论，密度等于质量除以体积，恒容容器中体积永远不变，所以若反应物或生成物中有非气体的物质时候，气体密度不变才可以作为达到平衡的标志；类似地，平均相对分子质量等于质量除以物质的量，若果是纯气体的反应，质量永远不变，所以只有反应前后气体分子数发生改变的反应，平均摩尔质量才能作为达到平衡的标志。

　　接下来是平衡移动，从温度、压强、浓度等方向探讨。然后是平衡常数的引入和平衡计算问题。

　　问题8：老师，可不可以讲一下关于选修四应该怎样去学

　　爱智康郝玉豆老师：原理以热化学最简单，电化学与氧化还原反应部分关联很大，这两个内容可以优先进行强化。

　　速率平衡及溶液中的离子平衡难度较大，重点搞清楚平衡常数、平衡移动方向及平衡的标志等基础内容，然后训练等效平衡、溶液中离子浓度、沉淀溶解等技巧

　　问题9：老师用物质的量的知识点应该怎么学?

　　爱智康郝玉豆老师：高三对物质的量考察很少，如果其他模块没有问题了，再折回头来练习物质的量，物质的量实质就是四个等式，套公式计算即可

　　问题10：那有机物的突破点在哪里

　　爱智康郝玉豆老师：对官能团的认知，换句话说，对物质性质一定要很熟悉，最起码各个官能团的方程式应该都记下来

　　问题11：元素部分主要的，是什么?

　　爱智康郝玉豆老师：对于元素部分在复习的时候，还应根据物质分类来进行方程式的梳理，例如在复习钠元素的时候，从一、钠单质开始，分别与非金属单质，如氧气、氯气；氧化物如水；酸；盐溶液和熔融盐；有机物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化钠和过氧化钠，分别与水、二氧化碳和酸的反应。三、氢氧化钠，分别与金属单质如铝；非金属单质如氯气、硅；金属氧化物如氧化铝；非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；两性氢氧化物如氢氧化铝；盐如硫酸铜；有机物如卤代烃、酚、羧酸、酯化。四、碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸；碱如氢氧化钠和氢氧化钙；盐如氯化钙的反应。

　　按照物质分类法复习元素，非常系统，不会有遗漏。

　　铁属于元素，所以也可以按照物质分类的方法进行复习。一、铁单质与非金属单质如氧气、氯气等；与氧化物如水；与酸包括稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸；与盐溶液的置换反应。二、氧化铁和四氧化三铁分别与氢气、一氧化碳、酸的反应。三、氢氧化亚铁与氢氧化铁的对照，它俩的制备、转化及性质。四、亚铁离子与铁离子的对照。总之，元素学习要形成体系。

　　有机中烷烃取代；烯烃加成和加聚；炔烃加成；苯的取代、氢气加成和甲苯氧化；卤代烃消去和取代；醇的消去、取代、氧化、酯化、与钠置换；酚的取代、氧化、酸性、酚醛缩合；酸的酯化与缩聚；酯的水解