高考帮直播学科答疑：二轮化学复习策略(2)

　　二、综合提升类：

　　问题10：老师  我一直都挺努力学化学的  但是成绩就是提不上去  我总是学不会离子共存和氧化还原反应等  还有就是有机完全不懂

　　爱智康郝玉豆老师：题目做得多吗？

　　离子方程式主要三个步骤，一、电子守恒（配系数使升高=降低），根据所学物质性质或者题意判断变价物质及产物价态，根据变价数目配变价粒子系数。二、电荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-来使电荷平。酸性用，碱性用，中性应该往右边配，需要正电荷用H ，反之则用OH-。熔融环境考虑有什么离子用什么离子，一般很直观。三、物料守恒，数氢配水，到这步通常只有氢氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氢氧最后配，以水使氢氧元素守恒。

　　升失氧，降得还，若问剂，两相反。这要记住，化合价升高失去电子发生氧化反应被氧化得到氧化产物但是作还原剂。将基本概念搞懂之后，根据化合价升降来进行配平方程式和计算。另外要注意总结记忆常见的氧化剂和还原剂！

　　七大共存问题：

　　1、无色溶液中不存在有色离子；

　　2、酸性溶液中氢离子不与弱酸酸根共存；

　　3、碱性溶液中氢氧根只与钾、钠、钡阳离子共存，阴离子里与酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的盐

　　5、双水解反应

　　6、络合离子（铁离子与硫氰根离子）

　　7、氧化还原反应不共存，例如铁离子与亚硫酸根、高锰酸铬与碘离子等

　　共存问题指大量共存，弱碱环境中氢氧根含量本身就不多，氢氧根与碳酸氢根是不能大量共存，而且碳酸氢根水解本身也可以形成氢氧根

　　问题11：原电池应该注意些什么？

　　爱智康郝玉豆老师：原电池要记住，孙悟空喊唐僧什么？“师父”——“失负，失去电子为负极”，所以做还原剂的就是负极，电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的，所以阴极的化合价应该降低。

　　至于电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量

　　问题12：给个建议吧，三个月数理化怎么提高啊

　　爱智康郝玉豆老师：刷题，每天坚持一份数学和理综，写完认真对答案，整理出错的知识点，把近五年的高考真题全部刷两遍以上，三个月，至少90份理综 数学题，规定时间内写完，对答案，改错

　　问题13：好困惑，数理化生都不好，不知该怎么补了

　　爱智康郝玉豆老师：其实就是没下功夫，只要你肯刷题，每天坚持一份数学和理综，写完认真对答案，整理出错的知识点，把近五年的高考真题全部刷两遍以上，肯定有所斩获

　　问题14：三大守恒具体怎么用和书写规矩是什么？

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

　　最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

　　问题15：沉淀溶解平衡

　　爱智康郝玉豆老师：影响溶解平衡的条件外因：同样满足勒夏特列原理。

　　①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

　　②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动；但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀方向移动。

　　③若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向溶解的方向移动。

　　4.沉淀的生成

　　（1）沉淀的方法：

　　1）调节PH法

　　2）加沉淀剂法

　　（2）沉淀生成方法的应用

　　1）直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

　　2）分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

　　3）共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

　　4）氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

　　（3）注意：

　　1）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

　　2）沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。

　　3）形成沉淀和沉淀完全的条件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20--50。同时要注意沉淀剂的电离程度，电离程度越大，沉淀的效果越好。

　　4）控制溶液PH，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH。

　　5）通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去

　　问题16：老师，二轮复习基础差怎么复习提高快？

　　爱智康郝玉豆老师：先简单梳理专题知识点后，大量刷题，各个专题刷完后，刷理综套题

　　问题17：前五年的真题老师推荐下

　　爱智康郝玉豆老师：53、天利38套