高考帮直播答疑总结：寒假尾声的化学复习策略

　　寒假快要结束了，你有没有在寒假中好好复习呢？下面我们邀请爱智康的郝玉豆老师来为大家进行寒假尾声化学学科的复习策略答疑！

　　一、考点难点类：

　　问题1：老师，能做合金的金属与不能做合金的金属相比有什么特点吗

　　爱智康郝玉豆老师：你是问合金与组成合金的组分金属相比较么？合金比各组分金属的硬度要大，但是熔沸点低

　　问题2：老师，原理那块的加压等什么的条件使平衡到底向哪边移动，还有那个水的电解和盐的电离除了那三大守恒还有什么别的知识点或解题题型吗？求老师帮忙

　　爱智康郝玉豆老师：压强增大，平衡向气体分子数少的方向移动，恒容通入惰性气体压强不变，恒压通入惰性气体视为压强减小。

　　对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题，首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

　　其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题3：还有，为什么当溶液中碱性增加时，漂白作用进行的很缓慢。

　　爱智康郝玉豆老师：你是说次氯酸么？碱性增强次氯酸基本都变成次氯酸跟，所以漂白性降低

　　问题4：谢谢老师，那为什么二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红而不能使其褪色?

　　爱智康郝玉豆老师：因为二氧化硫的漂白性是与某些有色物质发生简单的化合反应生成不稳定的无色物质，所以它只能是某些有色物质暂时性褪色，久置或加热颜色又会恢复，紫色石蕊不在二氧化硫的漂白范围之内，当然二氧化硫溶于水变成亚硫酸，所以使石蕊变红

　　问题5：还有，为什么漂白精失效原因是因为与空气中的二氧化碳接触?是只有生成了次氯酸才有漂白性还是只要含有次氯酸根离子就具有漂白性?

　　爱智康郝玉豆老师：一般我们认为次氯酸才有漂白性，换句话说得酸性环境。

　　漂白粉的主要成分是次氯酸钙，吸收二氧化碳变成次氯酸，见光分解为稀盐酸和氧气，如果久置于空气中则基本全部分解没了，所以失效

　　问题6：老师，Br在ccl4和汽油中，分别是什么颜色?

　　爱智康郝玉豆老师：浓为红棕色，稀为橙红色

　　问题7：请问，化学反应的生成物是化学方程中的生成物还是离子方程中的生成物？

　　爱智康郝玉豆老师：本质看离子

　　问题8：哪些酸不能使石蕊变红呀？

　　爱智康郝玉豆老师：高中要求掌握的是苯酚、氢氧化铝、硅酸

　　问题9：二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式，分不分过量啥的，怎么写呢？

　　爱智康郝玉豆老师：分，类似二氧化碳，二氧化硫不足产物亚硫酸钠，二氧化硫过量亚硫酸氢钠

　　问题10：盐类水解应如何学习

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

　　最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

　　强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　对于水溶液中反应和离子浓度判断的问题，首先应该判断反应及量的问题，由此得出溶质是什么和有多少，注意恰好完全反应是指酸碱按照方程式比例进行完全而不是使pH等于7！注意区分中和点、中性点和中和一半的点。

　　其次判断离子浓度要注意区分大量离子与少量离子，强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题11：醇的这一块知识不是很懂

　　爱智康郝玉豆老师：1.置换反应：与钠单质的反应

　　2.取代反应：(1)酯化反应：与酸的反应(2)分子之间脱水：醇与醇分子之间脱去一分子水(3)与HBr溶液反应

　　3.氧化反应：(1)燃烧(2)催化氧化(3)与高锰酸钾等强氧化剂反应

　　4.消去反应

　　问题12：有机感觉一团糟

　　爱智康郝玉豆老师：平时应加强对物质性质的记忆，对方程式必须非常熟悉，总结做过的题目，尤其是考查频率较高的知识点，比如醛与醛的加成，该反应是课本中不要求掌握的，但是很多题目中都有已知，见到后要会思考，并且要考虑反应物的比例关系

　　做推断题的时候找题眼，什么是题眼，就是高分子的结构，给出分子式的地方，题目中给出的已知及其条件，特殊的反应条件比如铜催化氧化等等，题目中关于等效氢的比例，某些题目中的个元素的质量分数，由题眼出发，可以正向考虑，反向考虑，中间向两端考虑等等