高考帮直播答疑总结：正确备战化学期末考试

　　相信同学们现在都在紧张的准备期末考试，下面我们请爱智康的郝玉豆老师来为大家进行化学学科的专场答疑。

　　一、考点难点类：

　　问题1：老师，我是一名高三的学生，现在正在复习化学反应原理这本书，总感觉离子电离水解这里弄不明白，怎么办？

　　爱智康郝玉豆老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　质子守恒规律：水电离的特征是c (H )= c (OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

　　最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。

　　问题2：电解池怎么理解

　　爱智康郝玉豆老师：阳极上失电子的规律（阳极产物的判断）

　　应首先看电极材料是惰性电极，还是活性电极，如是惰性电极，则由溶液中的阴离子失电子，阴离子还原

　　性越强越易失电子，阴离子放电顺序为：S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；如是活性电极（金属活动性顺序表Ag之前），则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。可总结为：

　　活泼阳极（阳极）>无氧酸根离子>OH->最高价含氧酸根离子>F-

　　注意：非最高价含氧酸根离子的放电能力一般比OH-要强，如SO32-等。

　　（2）阴极上得电子的规律（阴极产物的判断）

　　阴极上只能由溶液中阳离子获得电子，阳离子氧化性越强越易得电子，阳离子放电顺序一般为：Ag >Hg2 >Fe3 >Cu2 >H (酸)>Fe2 >Zn2 >H (盐溶液)

　　（3）变价的金属：Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2

　　问题3：化学物质的量总是错

　　爱智康郝玉豆老师：高三在该部分不是特别的重点，针对性地练习计算题，记住物质的量是物理量，单位是摩尔，它是一个集合，是用来表示一大堆微观粒子的，这一大堆微观粒子是多少？是阿伏伽德罗常数个，可以类比一下市场上买东西的时候，一打是12个，那么一摩尔就是6.02*10^23个

　　问题4：电化学好难啊  有什么窍门吗

　　爱智康郝玉豆老师：原电池要记住，孙悟空喊唐僧什么？“师父”——“失负，失去电子为负极”，所以做还原剂的就是负极，电解池中要记住积阴德——阴极是得电子的，所以阴极的化合价应该降低。

　　至于电极反应方程式应注意三步：①电子得失与化合价升降有关，②电荷守恒：用氢离子或氢氧根调节两端电荷，注意溶液的酸碱性，如果熔融的碳酸盐就用碳酸根和二氧化碳调节电荷③数氢配水，根据氢的数量确定氢少一段的水的数量

　　问题5：化学平衡常数计算不太会

　　爱智康郝玉豆老师：对于一般的可逆反应：mA nB=（可逆号）pC qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学一定要强调是平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]

　　在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数

　　问题6：老师，我是一名高三的学生，我对化学总是提不起兴趣，而且我的化学推断题是死穴，怎么也不会写

　　爱智康郝玉豆老师：有机推断还是无机推断？

　　有机推断：平时应加强对物质性质的记忆，对方程式必须非常熟悉，总结做过的题目，尤其是考查频率较高的知识点，比如醛与醛的加成，该反应是课本中不要求掌握的，但是很多题目中都有已知，见到后要会思考，并且要考虑反应物的比例关系

　　做推断题的时候找题眼，什么是题眼，就是高分子的结构，给出分子式的地方，题目中给出的已知及其条件，特殊的反应条件比如铜催化氧化等等，题目中关于等效氢的比例，某些题目中的个元素的质量分数，由题眼出发，可以正向考虑，反向考虑，中间向两端考虑等等

　　问题7：有机化学的几个反应特别是消去酯化氧化还原有些搞不清。怎么判断？谢谢！

　　爱智康郝玉豆老师：消去是消掉小分子，酯化是取代，也就是交换反应，氧化是加氧或者脱氢，还原是加氢或者脱氧

　　问题8：化学浓溶液和稀溶液与同一种物质反应有什么区别？

　　爱智康郝玉豆老师：有些有区别，有些只是改变速率。重点强调浓硫酸有强氧化性，还原产物二氧化硫，稀硫酸是氢气，浓硝酸还原产物是二氧化氮，稀硝酸是一氧化氮，浓盐酸才能制氯气，稀盐酸不能

　　问题9：老师化学反应速率和化学平衡怎么学

　　爱智康郝玉豆老师：要学好平衡，首先要搞明白化学反应速率，化学反应速率研究对象是所有的化学反应。而对于可逆反应才会出现正逆反应速率，从影响速率的角度来探究正逆反应速率的改变，从而得出平衡的结论。理解勒夏特列原理的时候记住是减弱而不是抵消，类似于楞次定律中的来拒去留！

　　定义是正逆反应速率相等。那么颜色不会改变，各物质的浓度不再改变，各物质的百分含量不再改变。而至于气体的密度、平均相对分子质量等则要分情况讨论，密度等于质量除以体积，恒容容器中体积永远不变，所以若反应物或生成物中有非气体的物质时候，气体密度不变才可以作为达到平衡的标志；类似地，平均相对分子质量等于质量除以物质的量，若果是纯气体的反应，质量永远不变，所以只有反应前后气体分子数发生改变的反应，平均摩尔质量才能作为达到平衡的标志。

　　问题10：化学原电池为什么电子一定要从活泼的那极经导线流到另一级？不能直接在那极和电解质溶液反应吗？求老师解答

　　爱智康郝玉豆老师：以锌与硫酸反应为例,溶液中H 欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻,反应容易多了