金属及其化合物"方程式总结"

　　条目

　　反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）

　　现象

　　1

　　钠在空气中燃烧

　　2Na ＋O2

　　Na2O2

　　黄色的火焰，生成淡黄色固体

　　2

　　钠块在空气中氧化

　　4Na＋O2＝2Na2O

　　钠表面很快变暗

　　3

　　钠在氯气中燃烧

　　2Na＋Cl2

　　2NaCl

　　黄色火焰，生成白色固体

　　4

　　钠与硫粉研磨

　　2Na + S ＝Na2S

　　研磨爆炸

　　5

　　钠与水反应

　　2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑

　　剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等

　　6

　　过氧化钠与水的反应

　　2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑

　　放热、淡黄色变白

　　7

　　过氧化钠与CO2的反应

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　同上

　　8

　　①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量

　　②大理石中逐滴加盐酸，至过量

　　③石灰水中通入CO2，至过量

　　CO32－＋H＋＝HCO3－；

　　HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑

　　CaCO3＋2H＋＝H2O ＋CO2↑+Ca2+

　　CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　　CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3-

　　开始无气泡，过量时有气泡出现

　　有气体产生

　　先有白色沉淀后消失

　　9

　　盐酸中滴加纯碱溶液

　　CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

　　立即有气泡生成

　　10

　　NaOH溶液滴入饱和

　　NaHCO3溶液

　　HCO3－＋OH-＝H2O ＋CO32-

　　无现象

　　11

　　①NaOH溶液中通入CO2，至过量

　　②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O

　　CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓

　　或2Na++CO32-+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓

　　有晶体析出

　　12

　　小苏打受热分解

　　2NaHCO3

　　Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑

　　分解，气体通入澄清石灰水变浑浊

　　13

　　镁条投入沸水中

　　Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑

　　有酚酞的水变红

　　14

　　铝片与稀盐酸反应

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

　　片刻，有气泡产生

　　15

　　铝与氢氧化钠溶液反应

　　Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O

　　2Al ＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

　　片刻，有气泡产生

　　16

　　氧化铝溶于盐酸溶液

　　Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　17

　　氧化铝溶于氢氧化钠溶液

　　Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O

　　18

　　硫酸铝溶液中滴过量氨水

　　Al3＋＋3 NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

　　有白色絮状沉淀

　　19

　　氢氧化铝中加盐酸

　　Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

　　白色固体溶解

　　20

　　Al(OH)3与NaOH溶液反应

　　Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O

　　白色固体溶解

　　21

　　加热氢氧化铝

　　2Al(OH)3

　　Al2O3+3H2O

　　22

　　铁在氯气中燃烧

　　2Fe ＋3Cl2

　　3FeCl3

　　棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液

　　23

　　铜丝在氯气中燃烧

　　Cu ＋Cl2

　　CuCl2

　　棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液

　　24

　　铁与水蒸气反应

　　3Fe ＋4H2O（g)

　　Fe3O4＋4H2

　　气体生成，点燃淡蓝色火焰

　　25

　　FeCl3溶液中滴入氢氧化钠

　　Fe3+＋3OH-＝Fe (OH)3↓

　　产生红褐色沉淀

　　26

　　氢氧化亚铁放置在空气中

　　4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3

　　沉淀有白色变灰绿最后为红褐色

27

　　加热氢氧化铁

　　2Fe(OH)3

　　Fe2O3+3H2O

　　28

　　氧化铁溶于盐酸中

　　Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O

　　红色固体溶解，生成黄色溶液

　　29

　　四氧化三铁溶于盐酸中

　　Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O

　　黑色固体溶解生成黄绿色溶液

　　30

　　氧化亚铁溶于盐酸中

　　FeO+ 2H+==Fe2+ + H2O

　　黑色固体溶，浅绿色

　　31

　　氯化亚铁溶液中通入氯气

　　2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－

　　浅绿色溶液变黄

　　32

　　氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液

　　2 Fe2＋＋2H+ + H2O2＝2 Fe3＋＋2H2O

　　浅绿色溶液变黄色溶液

　　33

　　用KSCN检验Fe3+的存在

　　Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3

　　血红色溶液

　　34

　　氯化铁溶液中加入铁粉

　　2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

　　黄色变浅绿色

　　35

　　氯化铁溶液中插入铜丝

　　2Fe3＋＋Cu ＝2Fe2＋+ Cu2+

　　黄色变蓝色

　　36

　　CuO溶于盐酸中

　　CuO+2H+==Cu2++H2O

　　黑色粉末溶，变蓝色

　　37

　　硫酸铜与氢氧化钠溶液

　　Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓

　　蓝色沉淀

　　38

　　氢氧化铜溶于盐酸中

　　Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O

　　蓝色沉淀溶，蓝色液

　　39

　　加热氢氧化铜

　　Cu(OH)2

　　CuO+H2O

　　蓝色固体变黑色

　　条目

　　反应方程式（若是离子反应写离子方程式）

　　现象

　　40

　　钠投入硫酸铜溶液中

　　2Na+2H2O+Cu2+ ===Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑

　　剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成

　　41

　　NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量

　　AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　先有白色沉淀后又溶解

　　42

　　NaAlO2溶液中通入过量

　　的CO2

　　AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

　　白色沉淀生成，不溶

　　43

　　氯化铝溶液中逐滴加入

　　NaOH，至过量

　　Al3++3OH- ===A l(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O

　　先有白色沉淀后又溶解

　　44

　　Al3+与AlO2-溶液混合

　　Al3++3AlO2- +6H2O=== 4A l(OH)3↓

　　有白色絮状沉淀生成

　　45

　　氧化亚铁溶于稀硝酸中

　　有NO生成

　　3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O

　　黑色固体溶解生成气体，黄色溶液

　　46

　　四氧化三铁溶于氢碘酸

　　Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O

　　黑色固体溶解生成棕红色溶液

　　47

　　酸性KMnO4溶液中加入

　　氯化亚铁溶液

　　5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

　　紫色褪去变浅黄色

　　48

　　FeCl2溶液中加入稀

　　HNO3有NO生成

　　3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O

　　生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液

　　49

　　氯化铁溶液中加入KI

　　2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2

　　黄色溶液变棕色溶液

　　50

　　明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓

　　+AlO2-+2H2O

　　有白色沉淀生成

　　51

　　明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓

　　+2Al(OH)3↓

　　有白色沉淀生成

　　52

　　向FeCl2溶液中投入

　　Na2O2固体

　　2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑

　　4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓

　　有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀