高考帮直播答疑总结：化学平衡原理解析

　　化学中很多反应都会涉及到化学反应平衡原理，这是化学的重中之重。在本次答疑过程中爱智康郝玉豆老师对同学们提出的化学平衡原理问题进行了详尽的解答。下面是本次答疑汇总，希望对同学们学习化学平衡原理有所帮助。

　　一、化学平衡原理

　　问题1：老师，如何判断化学反应平衡移动及方向

　　爱智康郝玉豆老师：本质是看速率，依据是勒夏特列原理。温度升高，正逆反应速率都增加，吸热方向速率增加的程度大，所以反应向吸热反应方向移动。

　　压强增大，正逆反应速率都增加，气体多的那部分增加的多，平衡向气体少的方向移动。

　　反应物浓度增加，正反应速率突增，平衡正移；生成物浓度增加，平衡逆移。

　　问题2：化学选修4是整个高中最难学的化学书吧，高考必考的，高考理综化学考试范围是多大？

　　爱智康郝玉豆老师：必修一二重点的内容是无机元素和性质，这部分考察的主要是流程。选修四是原理，涉及热化学、速率和平衡、水溶液中的离子平衡及电化学；理解起来难度较大，不仅仅需要记忆更需要深入理解。选修五是有机，选修三是结构，不同省份考察方式不同，如果用的是全国卷，我建议选择选修三，难度较小。

　　问题3：对于有一个可逆反应,在达到平衡后,其他条件不变,添加其中一个反应物的物质的量,会使这个反应物的转化率怎么变化?

　　爱智康郝玉豆老师：当反应物为两种或以上（都可以用浓度表示），增加某个反应物的物质的量，该反应物的转化率会降低；如果反应物只有一种，增加反应物的量，则需要判断平衡的移动。

　　问题4：充入惰性气体  平衡移动怎么判断

　　爱智康郝玉豆老师：惰性气体分两种，恒温恒容时，冲入惰性气体没有任何影响；恒温恒压时相当于见笑了压强。

　　问题5：前后气体分数变化的时候哪些是变量，哪些不是呢

　　爱智康郝玉豆老师：分两种情况，浓度增加减少对气体的影响和容器体积变化引起压强的变化。

　　问题6：老师说只有一种反应物时加反应物相当于加压,如果在恒容恒温下no2反应生成n2o4平衡后加n2o4那么反应还要向正向进行吗?如果反应前后有多种反应物,又同时加入不止一种物质,反应又该向哪进行呢

　　爱智康郝玉豆老师：加入N2O4平衡肯定是逆向移动，N2O4是生成物。

　　如果反应前后有多种反应物,又同时加入不止一种物质,是无法直接判断平衡移动的，必须涉及量的计算。

　　问题7：我觉得影响化学反应速率的因素与影响化学平衡有关

　　爱智康郝玉豆老师：平衡研究的对象是可逆反应，主要体现在限度上，即方程式的移动，速率是针对所有的化学反应，只要温度升高，压强增大，浓度升高，速率一定会增加，与是不是可逆反应无关。只不过正逆反应速率增加的程度可能会出现不同

　　所以，速率是过程量，平衡是结果量

　　问题8：关于平衡的计算题  列完三段式后需要怎么做

　　爱智康郝玉豆老师：求平衡常数或者转化率。反应掉的浓度除以起始浓度就是转化率，平衡常数是生成物浓度的系数次幂的乘积除以反应物浓度的系数次幂的乘积。注意只有溶液中的离子和气体有浓度的概念

　　问题9：浓度熵有什么用

　　爱智康郝玉豆老师：任意时刻,生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积.用Qc表示.平衡时刻的Qc就等于平衡常数.

　　Qc＜K,平衡正移.

　　Qc=K,平衡状态.

　　Qc>K,平衡逆移.。

　　注意浓度熵与平衡常数的区别，平衡常数是在平衡的时候求得的，浓度熵是任何时候都可以去求的。

　　问题10：化学平衡的图思路不清晰   尤其是关于转化率百分函数之类的

　　爱智康郝玉豆老师：图像问题重点在于横纵坐标的认知，要清楚横坐标的变量是什么，一般考察速率图像，要明确速率随哪一个变量改变。

　　问题11：老师~~~~求化学电离、水解的诀窍 刚下课，表示想死的心都有！！

　　爱智康郝玉豆老师：物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氢根 碳酸分子）。

　　质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可

　　强电解质的离子，弱电解质的分子为主要粒子，水产生的氢离子氢氧根离子为少量离子。例如，碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合溶液，碳酸根、钠离子及碳酸氢根就属于大量离子，钠离子肯定最多，而碳酸根的水解强于碳酸氢根，所以碳酸氢根多于碳酸根，而氢离子和氢氧根离子就是少量离子，溶液显碱性，所以氢氧根大于氢离子

　　问题12：如何快速用平衡分压计算平衡常数

　　爱智康郝玉豆老师：与浓度相似，用平衡时生成物气体分压的系数次幂的乘积除以反应物气体分压的系数次幂的乘积。