高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式

看不到离子符号的离子方程式

　　离子方程式的书写是中学化学的重要内容之一。要正确书写好离子方程式，必须弄清哪些反应属于离子反应，哪些物质应写分子式。

　　凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应。也就是说，只要反应是在水中进行的，且反应物中至少有一种是电解质，这样的反应就属于离子反应。如；金属钠与水的反应,既是在水中的反应，反应物中水又属电解质，所以该反应属于离子反应，其离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。值得注意的是，浓硫酸和一些固体的反应不属离子反应。因为浓硫酸（98.3%以上）中的水极少,不能算是水溶液,且H2SO4在这种情况下多以分子形式存在,几乎无H+和SO42-,另一方面,固态物质在没有水的情况下也不能电离出离子.所以,这类反应通常不属离子反应。

　　难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式。

　　难溶性物质较多，化学课本后面的附录"部分酸、碱和盐的溶解性表"中已列出了不少，这里不再重述。微溶物Ca(OH)2在水中的存在形态问题值得注意:在澄清石灰水中, Ca(OH)2是以Ca2+离子和OH-离子的形式存在,在书写离子方程式时应写成离子形式;若是氢氧化钙悬浊液(石灰乳), Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在书写离子方程式时应写分子式。

　　难电离的物质,包括一些弱酸、弱碱及其水等弱电解质。如： HClO、HF（氢氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氢硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O。可溶性盐类，一般说来属易电离的物质，但也有少数可溶性盐难电离，如：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等。可溶性盐类中的酸式盐在拆写成离子时，应注意其酸式根离子一般是难电离的，不能进一步拆分，如：NaHCO3只能拆写成 Na+和HCO3- ，

　　而不能拆写成 Na+、H+和CO32- ，因为HCO3- 离子是难电离的物质。其它难电离的物质还有水、苯酚等等。

　　挥发性物质，一般是指常温下沸点较低的气态物质。如：Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等。

　　单质、氧化物也很多，这里不一一列举。

　　综上所述, 凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应，也就是说只要同时满足在水中进行且反应物中至少有一种是电解质的反应即为离子反应；书写离子方程式时, 难溶(或微溶)性物质、难电离的物质、挥发性物质、单质、氧化物等都要写成分子式。

　　    有些离子反应，它的离子方程式和化学方程式一样，没有离子符号出现。下面一道题就是一例。

　　题目

　　已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为（   ）

　　A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH  

　　B Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ 

　　C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

　　D Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH

　　解析

　　该题容易错选C，原因是没有理解和运用题给信息，PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4 这一反应是盐与盐反应生成两种新盐的复分解反应，而复分解反应能够进行到底的条件就其产物而言，必须有难溶性物质或挥发性物质或难电离的物质。此反应的生成物中既无难溶性物质（无沉淀），又无挥发性物质（无气体），则一定有难电离的物质。产物中的(NH4)2SO4是我们所知的在水溶液中能完全电离的物质，所以，可溶与水的(CH3COO)2Pb一定是难电离的物质。(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体的反应，也是复分解反应，反应的化学方程式为(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 。按照离子方程式的书写规定，难溶性物质（如PbS）、难电离的物质（如(CH3COO)2Pb和CH3COOH）、挥发性物质（如H2S）在书写离子方程式时，应保留其分子式。因此，本反应的化学方程式就是该离子反应的离子方程式。此题的正确选项应是 A。

　　     除此之外，还有：氟气与水的反应、二氧化碳与水的反应、二氧化硫与水的反应、五氧化二磷与水的反应等。