高考复习－化学计算

　　(时间：90分钟，总分：100分)

　　一、选择题(1-2个选项符合题意,每小题3分,共54分)

　　1.10g元素R分别与氧组成34g氧化物甲、66g氧化物乙,则甲和乙的化学式分别可能是[]

　　A.R2O和R2O3B.R2O3和R2O7

　　C.R2O3和R2O5D.R2O3和R2O4

　　2.若40g密度为?g/cm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是[]

　　A.2.5?mol/LB.2?mol/L

 　　3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是[]

　　A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

　　B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1

　　C.28g氮气所含原子个数为NA

　　D.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积定11.2L

　　4.相同物质的量浓度和体积的稀HNO3分别与下列金属反应生成盐、NO和

　　H2O,其中消耗金属物质的量最多的是[]

　　A.CuB.FeC.AgD.Al

　　5.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.165g.于该温度下向539g饱和石灰水中通入一定量的CO2气体,得1g白色沉淀,则通入石灰水中CO2的物质的量是[]

　　A.0.01molB.0.012molC.0.014molD.0.002mol

　　6.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式[]

　　A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO2

　　7.两份质量为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量[]

　　A.2mB.1mC.1.5mD.0.5m

　　8.在一定温度下,某物质的溶解度为25g,今在120g溶液中溶有20g溶质,要制成该温度下的饱和溶液,应采取的措施是[]

　　A.蒸发掉20g水B.加入5g溶质

　　9.在质量为Gg的坩埚中,加入BaCl2·nH2O晶体后,称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后称得质量为W2g.则n值为[]

　　10.在VmLAl2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得白色沉淀;然后在高温下灼烧沉淀,得白色固体ag.则原溶液中SO42-的物质的量浓度(mol/L)为[]

　　11.氧气和氯气的混合气500mL（标况下）,氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得到250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和.则与混合气体反应的氢气的体积为[]

　　A.280mLB.300mLC.490mLD.720mL

　　12.40g铁粉投入到500g稀硝酸中,若两物质恰好完全反应,还原产物为NO,则稀硝酸溶质的质量分数为[]

　　A.40%B.36%C.24%D.12%

　　13.式量为M的某物质,在室温下的溶解度为S,饱和溶液的密度为?g/cm3.则该饱和溶液的物质的量浓度为[]

 　　14.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为[]

　　A.2:1B.2:3C.3:1D.3:2

　　15.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为[]

　　A.KClB.ZnCl2C.MgCl2D.BaCl2

　　16.把mmol的C2H4跟nmolH2混合于密闭容器中,在适当的条件下反应达到平衡时生成PmolC2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为[]

 　　17.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的[]

　　A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍

　　18.在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是[]

　　A.1体积B.2体积C.3体积4.4体积

　　二、填空题(每空2分,共30分)

　　1.将由KOH、KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到20.7g,那么原混合气体中KOH的物质的量(“填>、<、=”)KHCO3的物质的量.

　　2.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定,其中含碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为.

　　3.甲酸甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为6.67%,则碳的质量分数为.

　　4.一定量的铝和硅分别与足量的NaOH完全反应后,产生的气体在相同条件下体积相同,铝和硅的质量比为

　　(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑).

　　5.在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气,引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3,冷却到反应前状况时,混合气体的密度比反应前减少1/5,则有机物的分子式是.

　　6.在50mLbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液.

　　①当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为.

　　②当a、b满足条件时,无沉淀产生.

　　③当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少.

　　7.某温度下饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为P%,向其中加入ag无水CuSO4,温度不变,最后析出bgCuSO4·xH2O晶体(b>a).写出P%、a、b、x的关系式.

　　8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为.

　　9.在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为;.

　　10.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降了0.2mol/L,则溶液中

　　H+的物质的量浓度下降了mol/L.

　　11.硝酸铵溶于重水中,生成的水合氢离子的式量是.

　　12.向含有各0.5molFe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入32g铜粉,反应完后,溶液中〔Fe2+〕〔Cu2+〕(不考虑水解,填>、<、=).

　　三、计算题(第1题6分,第2题10分,共16分)

　　1.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液完全反应时消耗cmolBaCl2.由此可知原溶液中

 　　2.物质的量相等的两种金属价态相同的无水卤化物(卤素相同)29.6g,溶于水后再蒸发结晶,可得六水卤化物51.2g.将这些结晶水合物强热灼烧,又得到氧化物的混合物(金属价态不变)13.1g.如果将混合卤化物的溶液加过量的氢氧化钠溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后(假设操作过程中均无损失),称得固体质量为8.0g.

　　①计算卤化物各多少摩?

　　②通过计算确定卤化物中是何种卤素?

　　③确定两种金属卤化物的化学式.