海淀区高三化学第一学期期末练习

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23　 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2002年夏季，北京的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某此藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选面中能够使水体富营养化的物质是

（A）含氮、磷的化合物

（B）含氯的化合物

（C）含硫的化合物

（D）含碳的化合物

2．下列物质中，属于纯净物的是

（A）漂白粉

（B）水煤气

（C）金刚石

（D）福尔马林

3．国际上以原子质量的1/12，作为衡量其他原子相对原子质量的标准。有放射性且低毒，在生物医学科研中以标记的化合物作为示踪剂。和互为

（A）同系物

（B）同分异构体

（C）同位素

（D）同素异形体

4．下图装置可用于

（A）加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷

（B）加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气

（C）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气

（D）加热氯化铵和消石灰的混合物，制取氨气

5．一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

（A）5：6

（B）4：5

（C）3：2

（D）2：3

6．设在密闭容器中进行下列反应

对于上述反应，恒温时增大压强，和的变化情况为

（A）、都增大

（B）增大，不变

（C）增大，减小

（D）无法确定

7．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH<7，则此溶液中

（A）

（B）

（C）

（D）无法确定与的关系

8．甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药。是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反应制得：

则该反应的反应类型为

（A）酯化反应

（B）加成反应

（C）消去反应

（D）取代反应

9．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

（A）、、、

（B）、、、

（C）、、、

（D）、、、

10．对下列事实的解释正确的是

（A）浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

（B）向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有

（C）常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化

（D）氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

11．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

（A）1

（B）2

（C）3

（D）4

12．下列离子方程式书写正确的是

（A）水玻璃与盐酸反应

（B）硫化亚铁与稀硝酸反应

（C）向氯化铁溶液中通入硫化氢气

（D）向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

13．将溶液与溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

（A）1.7

（B）2.0

（C）12.0

（D）12.3

14．据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是

（A）的晶体为原子晶体

（B）是砷酸的酸酐

（C）可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染

（D）可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染

15．下列关于非金属元素的叙述正确的是

（A）非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

（B）非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子

（C）只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体

（D）每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该小题就为0分。）

16．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（A）1mol硫与足量铜完全反应转移的电子数为

（B）32g氧气和32g臭氧所含原子数均为

（C）在常温常压下，16g甲烷所含质子数为

（D）在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为

17．下列关系正确的是

（A）熔点：

（B）半径：

（C）稳定性：

（D）酸性：

18．下列关于实验现象的叙述不正确的是

（A）向苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色

（B）向蛋清液中加入少量乙酸铅溶液，有沉淀生成，加水沉淀又溶解

（C）向葡萄糖溶液中加入新制氧化铜，加热后有砖红色沉淀产生

（D）在制取溴苯的实验中，产物中的气体遇硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生

19．可逆反应，在不同温度及压强（和）条件下，反应物A的转化率的变化情况如下图所示。下列判断正确的是

（A）Q>0,m+n>x

（B）Q>0,m+n<x

（C）Q<0,m+n<x

（D）Q<0,m+n>x

20．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如右图志示，放电时其电池反应如下：

根据此反应判断，下列叙述中正确的是

（A）Pb是负极

（B）得电子，被氧化

（C）负极反应是

（D）电池放电时，溶液酸性增强

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

三、(本题包括2小题，共15分)

21．（6分）

（1）如图所示，现在一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________________________________(请用相关的反应方程式和简要文字说明).

(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是_________________________________________________________。

（说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴手套）

22．（9分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_______.

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_______________________________________________;

装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧并E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________;

（3）装置D的作用是________________________________________.

四、（本题包括2小题，共14分）

23．（6分）烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。

（1）用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为_____________________；

（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。水争反应是一类广泛存在的反应，如、易水解，的水解反应为。现代海战中，常常通过喷放和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式为____________.

24．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次递增。现有A、B、C、D、E五种物质均含元素W，有的还可能含有元素X、Y、Z。

①X与Z是同族元素，Y与W也是同族元素，X的电子层数与核外电子总数相同。

②常温常压时，B、C为气体，B与C混合时有淡黄色固体A析出。

③元素W在D中呈现最高正价，D的稀溶液与盐E的溶液反应时，产物中有A和B生成。

④经过氯水漂白的布，为了除去多余的氯气，可在碱性条件下（如氢氧化钠溶液），加放E物质，其产物中有一种含元素W的物质，W在该物质中呈现最高正价。

（1）元素W是_______________，物质C的电子式是_________________；

（2）写出②中反应的化学方程式______________________________________；

（3）写出④中反应的离子方程式_______________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

25．（8分）有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。其结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）写出X的结构简式______________________；

（2）有机物X不能发生的反应有________________________（填写序号）；

①和氢气加成

②使溴水褪色

③被酸性高锰酸钾溶液氧化

④水解反应

⑤酯化反应

（3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的结构简式为____________________________________________________________。

26．（10分）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

有机物A的分子式为，在一定条件下，按照下列框图进行反应。其中C完全燃烧生成和水的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）写出有机物A的结构简式_______________________，其名称是___________；

（2）有机物A~H中，属于芳香烃的是_____________________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C______________________________________________________；

E→F______________________________________________________；

F→G______________________________________________________。

六、（本题包括2小题，共13分）

27．（5分）t℃下，100.0g某盐溶液中含有溶质29.0g，将该溶液蒸发掉8.0g水，再恢复到t℃时，从溶液中析出不含结晶水的晶体2.0g。

（1）依题意判断，原溶液_______________（填“是”或“不是”）饱和溶液；

（2）t℃下，该盐的溶解度为__________________；

（3）若向原溶液中添加4.0g溶质，则需要加入多少克水，才能使溶液恰好达到饱和。

28．（8分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。

为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

(1)实验过程有关反应的离子方程式为________________________________________;

(2)由Ⅰ组数据直接推测;标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积 为__________L;

(3)试计算该混合物中和的物质的量之比;

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_____组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为_______________.

高三化学第一学期期末练习参考答案用评分标准

2003．1

一、二、选择题答案（共40分）

1．A2．C3．C4．B5．D6．A7．B8．D9．C

10．A 11．C12．D13．B14．C15．D16．BD17．AD18．B19．A20．AC

三、（本题包括2小题，共15分）

21．（共6分，每空3分）

（1）氯气溶于水时发生反应，

光照时，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗，使溶液颜色变浅，（方程式各1分，简答1分）

（2）在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条（其它方案若合理均给分，划线部分为3个给分点）。

22．（共9分）

（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（2分）；

（2）（2 分）；

比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色，当再从F鼓入空气时，E中有更多生成，所以红棕色加深（2分）；

二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解（2分）；

（3）吸收NO、、尾气，防止污染大气（1分）。

四、（本题包括2小题，共14分）

23．（共6分，每个方程式2分）

（1）；

（2），。

（答案合理均给分）

24．（共8分，每空2分）

（1）S或硫；；

（2）；

（3）。

五、（本题包括2小题，共18分）

25．（共8分）

（1）（2分）

（2）⑤（2分）

（3）　 （共4分）

26．（共10分）

（1）（1分）；苯甲酸苯甲酯（1分）；

（2）C（2分）；

（3）（每个方程式2分）

六、（本题包括2小题，共13分）

27．（共5分）

（1）不是（1分）；

（2）42.9g（2分）；

（3）5.9g或6.0g（2分）。

28．（共8分）

（1），（答案合理均给分，共2分）；

（2）0.84L（2分）；

提示：由数据Ⅰ和Ⅱ　　 7.4g/1.68L=14.8g/3.36L

可知：当样品质量≤14.8g时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积之比为定值，

则：

（3）设：7.4g样品中的物质的量为x，的物质的量为y

则　

解得：x = 0.0125 mol

　　 y =0.05 mol

（2分）；

（4）Ⅲ；（共2分）。